Опасные хим вещества. Аварийно химически опасное вещество

Исторически так сложилось, что яды, намеренно или случайно, унесли жизни миллионов людей. Многие из них вы можете найти даже в собственном доме. Мы составили список из самых опасных химических веществ, с которыми лучше не шутить.

1. Перекись водорода

Формула: Н2О2

Экспресс-инфо по стране

Земля находится на третьем месте по удаленности от Солнца и на пятом среди всех планет Солнечной системы по размеру.

Возраст – 4,54 млрд лет

Средний радиус – 6 378,2 км

Средняя окружность – 40 030,2 км

Площадь – 510 072 млн км² (29,1% суши и 70,9% воды)

Количество материков – 6: Евразия, Африка, Северная Америка, Южная Америка, Австралия и Антарктида

Количество океанов – 4: Атлантический, Тихий, Индийский, Северный Ледовитый

Население – 7,3 млрд чел. (50,4% мужчин и 49,6% женщин)

Самые густо населенные государства : Монако (18 678 чел./км 2), Сингапур (7607 чел./км 2) и Ватикан (1914 чел./км 2)

Количество стран : всего 252, независимых 195

Количество языков в мире – около 6 000

Количество официальных языков – 95; самые распространенные: английский (56 стран), французский (29 стран) и арабский (24 страны)

Количество национальностей – около 2 000

Климатические пояса : экваториальный, тропический, умеренный и арктический (основные) + субэкваториальный, субтропический и субарктический (переходные)

3%-ный раствор перекиси водорода – отличное средство для обработки раны. И, скорее всего, в вашей аптечке тоже найдется бутылочка с таким. Но знаете ли вы, его также используют в качестве отбеливателя в бумажной промышленности и как ракетное топливо? Это химическое вещество обладает очень высокой летучестью, и при 70%-ной концентрации малейший толчок может спровоцировать взрыв. Именно из концентрированной перекиси водорода была сделана взрывчатка, использованная во время теракта в Лондоне в 2005 году. Погибло 52 человека.

1. Дигоксин

Формула: C41H64O14

Дигоксин получают из лекарственного растения наперстянки шерстистой (Digitalis lanata Ehrh.) и используют для лечения заболеваний сердца. В определенных количествах он значительно повышает эффективность работы сердца. Но медбрат из Нью-Джерси Чарльз Каллен превратил дигоксин в орудие убийства. Его жертвами стали более 40 пациентов, а сам Каллен получил прозвище Ангел смерти.

1. Никотин

Формула: C10H14N2

Табак – растение семейства Паслёновых. Высушенные и измельченные листья, как правило, составляю 0,6–3% общей массы сигареты. Вроде бы не смертельно, да? Но если никотин в жидком виде попадет на кожу, а затем в кровь, в организме начнется хаос. Всего 30–60 мг вещества может убить человека за несколько часов. На заметку тем, кто пытается бросить курить: не переусердствуйте с пластырями, если все еще не избавились от вредной привычки.

1. Свинец

Формула: Pb

Человечество использует свинец на протяжении тысячелетий в самых разных сферах своей жизни, от строительства до быта. И лишь сравнительно недавно было обнаружено, что это вещество очень токсично, а его распространенность в современном мире заставляет задуматься о последствиях. Симптомами отравления свинцом являются тошнота, рвота, слабость и судороги. Затем человек впадает в кому и может умереть. Этот химический элемент особенно опасен для беременных женщин и детей. У последних он тормозит развитие нервной системы и умственных способностей.

1. Стрихнин

Формула: C21H22N2O2

Используемый как пестицид для борьбы с грызунами и птицами, стрихнин является одним из самых опасных ядов в мире. Чтобы кого-то убить, требуется совсем небольшая доза, поэтому он был достаточно популярным орудием в прошлом. Ходят слухи, что это химическое вещество убило не одну историческую личность, от Александра Македонского до Роберта Джонсона. От приема до летального исхода обычно проходит не более получаса. Стрихнин получают из орехов тропического дерева Strichnos nux vomica (чилибуха).

1. Цианид натрия

Формула: NaCN

Если вещество содержит цианид, то оно априори не может быть безопасным. Цианид натрия широко используется для извлечения драгоценных металлов из руд, а также при паянии и цементации металлов. При попадании в человеческий организм яд парализует кровоток, блокирует поступление кислорода и приводит к смерти в течение нескольких секунд. Достаточно около 200-300 мг. Вещество активно использовалось во время Первой мировой войны, но затем было запрещено Женевской конвенцией.

1. Ртуть

Формула: Hg

Помните, у Льюиса Кэрролла был такой персонаж – Безумный Шляпник. Этот образ писатель взял из реальной жизни. Раньше ртуть активно использовалась при изготовлении шляп, и мастера, отравившись ее парами, действительно становились немного сумасшедшими.

Ртуть невероятно токсична для человеческого организма. При комнатной температуре она быстро испаряется и попадает в легкие. Но еще опаснее проникание металла через кожу. Это приводит к потере памяти, ухудшению зрения и почечной недостаточности. В больших дозах яд смертелен.

1. Батрахотоксин

Формула: C31H42N2O6

Батрахотоксин – наиболее мощный непептидный яд, известный человеку. Его получают из вещества, которое вырабатывают кожные железы лягушки-листолаза (Phyllobates terribilis) . Племена используют его для обработки дротиков. Интересно, что лягушки не могут выделять батрахотоксин сами по себе – это побочный продукт от переваривания съеденных ими жуков.

1. Мышьяк

Формула: As

Это, пожалуй, один из самых популярных в мире ядов. Классическим орудием убийства викторианской эпохи его сделало отсутствие запаха и вкуса. Как и в случае со свинцом, отравление может произойти из-за частого воздействия на организм. Среди симптомов – металлический привкус во рту, сильные боли в животе, рвота, повышение температуры и судороги. Минимальная смертельная доза мышьяка для человека – 130 мг.

1. Агент «оранж» (Agent Orange)

Формула: C24H27Cl5O6

Агент «оранж» – это смесь дефолиантов и гербицидов синтетического происхождения. Химикат использовался Вооруженными силами США для уничтожения тропических лесов во Вьетнаме во время войны. Загрязнение окружающей среды привело к массовым генетическим мутациям у детей и онкологическим заболеваниям у взрослых. В общей сложности воздействию этого яда было подвержено около 14% территории Вьетнама.

ХИМИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ - составная часть техногенной опасности, характеризующаяся состоянием, внутренне присущим техническим системам, промышленным или транспортным объектам, и реализуемая в виде поражающих воздействий химической чрезвычайной ситуации на человека и окружающую среду при ее возникновении либо в виде прямого или косвенного ущерба для человека и окружающей среды в процессе нормальной эксплуатации химически опасных объектов (ГОСТ Р 22.0.05-94). Может быть конкретизирована состоянием объектов промышленности, агропромышленного комплекса, энергетики, коммунального хозяйства, др. отраслей экономики и инфраструктуры, включая транспорт, производящих (разрабатывающих), перемещающих или использующих химически опасные продукты (и технологии), а также состоянием окружающей среды, риском применения в вооруженных конфликтах и террористических акциях химического оружия, его компонентов, др. СДЯВ, представляющих угрозу безопасности жизнедеятельности персонала этих объектов, населения и общества в целом. Под опасными понимаются такие технологии (процессы, реакции), в которых используются токсичные, пожаровзрывоопасные вещества (кислоты, щёлочи, альдегиды, эфиры, углеводороды, металлы и их соединения, нитраты, пероксиды) или их соединения, а также процессы, происходящие с большой скоростью, - окисление, сульфирование, хлорирование, нитрование, гидратация, полимеризация, поликонденсация и др. Такая классификация условна, однако она позволяет оценивать характер опасных технологий, степень опасности (по токсикологическим, пожаро- и взрывоопасным показателям) участвующих в процессах веществ и соединений. В соответствии с природой и характером опасных химических веществ определяют основные категории их физической и биологической опасности для человека (и для окружающей среды). Физические опасности: взрывоопасные; окисляющие; чрезвычайно воспламеняющиеся; легко воспламеняющиеся; воспламеняющиеся. Биологические опасности: высокотоксичные; токсичные; вредные; агрессивные; раздражающие; канцерогенные; мутагенные; тератогенные. Попадая внутрь организма перорально, ингаляционно либо на (через) кожные покровы при выполнении производственных и др. операций, связанных с непосредственным контактом, или в результате аварии, химические вещества и их соединения (в зависимости от природы, концентрации и времени экспозиции) могут вызывать интоксикации различного характера и степени тяжести (вплоть до летального исхода), профессиональные заболевания, в т. ч. и с отдаленными последствиями в виде генетических (онкогенных, тератогенных) и др. эффектов.

Химически опасный объект (ХОО) - объект, на котором хранят, перерабатывают, используют или транспортируют опасные химические вещества, при аварии на котором или при разрушении которого может произойти гибель или химическое заражение людей, сельскохозяйственных животных и растений, а также окружающей природной среды.

Опасное химическое вещество (ОХВ) - химическое вещество, прямое или опосредованное воздействие которого на людей может вызвать острые и хроническиеих заболевания или гибель.

Аварийно химически опасное вещество (АХОВ) - опасное химическое вещество, применяемое в промышленности или сельском хозяйстве, при аварийном выбросе (розливе) которого может произойти заражение окружающей среды в поражающих живой организм концентрациях (токсодозах).

Понятие химически опасный объект объединяет большую группу производственных, транспортных и других объектов экономики, различных по предназначению и технико-экономическими показателями, но имеющими общее свойство – при авариях они становятся источниками токсических выбросов.

К химически опасным объектам относятся (рис. 7.17):

заводы и комбинаты химических отраслей промышленности, а также отдельные установки (агрегаты) и цеха, производящие и потребляющие АХОВ;

заводы (комплексы) по переработке нефтегазового сырья;

производства других отраслей промышленности, использующие АХОВ (целлюлозно-бумажной, текстильной, металлургической, пищевой и других);

железнодорожные станции, порты, терминалы и склады на конечных (промежуточных) пунктах перемещения АХОВ;

транспортные средства (контейнеры и наливные поезда, автоцистерны, речные и морские танкеры, трубопроводы и другие).

Рис. 7.17. Химически опасные объекты

При этом АХОВ могут как исходным сырьем, так и промежуточными и конечными продуктами промышленного производства.

АХОВ на предприятии могут находиться и технологических линиях, хранилищах и базисных складах.

Анализ структуры химически опасных объектов показывает, что основное количество АХОВ хранится в виде исходного сырья или продуктов производства.

Сжиженные АХОВ содержатся в емкостных элементах. Они могут быть алюминиевые, железобетонные, стальные или комбинированные резервуары, в которых поддерживаются условия, соответствующие заданному режиму хранения.

Наземные резервуары на складах располагаются, как правило, группами с одним резервным резервуаром на группу. Вокруг каждой группы резервуаров по периметру предусматривается замкнутое обвалование или ограждающая стенка. У некоторых отдельно стоящих резервуаров могут быть поддоны или подземные железобетонные резервуары.

Твердые АХОВ хранят в специальных помещениях или на открытых площадках под навесами. На близкие расстояния АХОВ перевозят автотранспортом и в баллонах, контейнерах (бочках) или автоцистернах.

По железной дороге АХОВ перевозят в баллонах, контейнерах (бочках) и цистернах. Водным транспортом АХОВ перевозится в баллонах и контейнерах, ряд судов оборудован специальными резервуарами вместимостью до 10000 тонн.

Критерием для отнесения ХОО по степеням химической опасности является количество населения попадающего в зону возможного химического заражения (ВХЗ) от АХОВ (рис. 7.18):

1-я степень химической опасности – в зону ВХЗ попадает более 75 тысяч человек;

2-я степень химической опасности – в зону ВХЗ попадает от 40 до 75 тысяч человек;

3-я степень химической опасности – в зону ВХЗ попадает менее 40 тысяч человек;

4-я степень химической опасности – зона ВХЗ не выходит за пределы объекта и его санитарно-защитной зоны.

Рис. 7.18. Степени химической опасности объектов

Аварии на химически опасных объектах подразделяются на две категории:

аварии первой категории - происходит разрушение технологических линий производственных и инженерных сооружений, вследствие чего полностью или частично прекращается функционирование объекта по его прямому назначению, а для восстановления объекта требуются специальные ассигнования, превышающие затраты на капитальный ремонт;

аварии второй категории - в результате повреждения основного или вспомогательного технологического оборудования, инженерных сооружений полностью или частично прекращается функционирование объекта по его прямому назначению, а для восстановления объекта не требуется специальных ассигнований.

В зависимости от масштабов аварии и границ зон распространения АХОВ потенциально опасные аварии на химически опасных объектах можно разделить на 6 типов:

локальная авария. Последствия аварии, в том числе химическое загрязнение окружающей среды, ограничиваются пределами объекта. При этом химическое загрязнение на территории объекта и его СЗЗ превышает предельно-допустимые концентрации для рабочих и служащих;

местная авария. Последствия аварии, в том числе химическое загрязнение окружающей среды, ограничиваются пределами населенных пунктов района расположения химически опасного объекта. При этом химическое загрязнение территории района превышает предельно-допустимые концентрации для рабочих, служащих и населения;

территориальная авария. Последствия аварии, в основном химическое загрязнение окружающей среды, составляют содержание опасных веществ выше предельно-допустимых концентраций для рабочих, служащих и населения, ограничиваются субъектом РФ, на территории которого расположен химически опасный объект и включает, как правило, два и более административно-территориальные единицы данного субъекта;

региональная авария - химическое загрязнение окружающей среды выше предельно-допустимых концентраций охватывает территорию двух и более субъектов РФ.

Если при региональной аварии количество людей, получивших токсические поражения выше предельно допустимых значений, может превысить 500 человек или количество людей, у которых могут быть нарушены условия жизнедеятельности более 1000 человек или материальный ущерб аварии превысит 5 миллионов минимальных размеров оплаты труда, то такая авария называется федеральной ;

трансграничная авария . Химическое загрязнение окружающей среды выше предельно-допустимых концентраций выходит за территорию РФ либо данная авария произошла за рубежом и затрагивает территорию РФ.

Зона химического заражения - территория или акватория, в пределах которой распространены или куда привнесены опасные химические вещества в концентрациях или количествах, создающих опасность для жизни и здоровья людей, для сельскохозяйственных животных и растений в течение определенного времени.

Химическое заражение - распространение опасных химических веществ в окружающей среде в концентрациях или количествах, создающих угрозу для людей, сельскохозяйственных животных и растений в течение определенного времени.

Из всех вредных веществ, используемых в настоящее время в промышленности (более 600 тысяч наименований), только немногим более 100 химических веществ можно отнести к АХОВ, 34 из которых получили наибольшее распространение.

Наиболее распространенными АХОВ в хозяйственной деятельности эксплуатирующих химически опасные объекты организаций являются:

Хлор - представляет собой зеленовато-желтый газ с резким раздражающим запахом, состоящий из двухатомных молекул. При обычном давлении он затвердевает при -101°С и сжижается при -34°С. Плотность газообразного хлора при нормальных условиях составляет 3,214 кг/м 3 , т.е. он примерно в 2,5 раза тяжелее воздуха и, вследствие этого, скапливается в низких участках местности, подвалах, колодцах, тоннелях.

Хлор растворим в воде: в одном объеме воды растворяется около двух его объемов. Образующийся желтоватый раствор часто называют хлорной водой. Химическая активность его очень велика - он образует соединения почти со всеми химическими элементами. Основной промышленный метод получения - электролиз концентрированного раствора хлористого натрия. Ежегодное потребление хлора в мире исчисляется десятками миллионов тонн. Используется он в производстве хлорорганических соединений (например, винилхлорида, хлоропренового каучука, дихлорэтана, перхлорэтилена, хлорбензола), неорганических хлоридов. В больших количествах применяется для отбеливания тканей и бумажной массы, обеззараживания питьевой воды, как дезинфицирующее средство и в различных других отраслях промышленности. Хлор под давлением сжижается уже при обычных температурах. Хранят и перевозят его в стальных баллонах и железнодорожных цистернах под давлением. При выходе в атмосферу дымит, заражает водоемы.

Первые признаки отравления - резкая загрудинная боль, резь в глазах, слезотечение, сухой кашель, рвота, нарушение координации, одышка. Соприкосновение с парами хлора вызывает ожоги слизистой оболочки дыхательных путей, глаз, кожи.

Минимально ощутимая концентрация хлора - 2 мг/м 3 . Раздражающее действие возникает при концентрации около 10 мг/м 3 . Воздействие в течение 30 - 60 мин 100 - 200 мг/м 3 хлора опасно для жизни, а более высокие концентрации могут вызвать мгновенную смерть.

Следует помнить, что предельно допустимые концентрации (ПДК) хлора в атмосферном воздухе: среднесуточная - 0,03 мг/м 3 ; максимальная разовая - 0,1 мг/м 3 ; в рабочем помещении промышленного предприятия - 1 мг/м 3 .

Органы дыхания и глаза защищают от хлора фильтрующие и изолирующие противогазы. С этой целью могут быть использованы фильтрующие противогазы промышленные марки Л (коробка окрашена в коричневый цвет), БКФ и МКФ (защитный), В (желтый), П (черный), Г (черный и желтый), а также гражданские ГП-5, ГП-7 и детские.

Максимально допустимая концентрация при применении фильтрующих противогазов -- 2500 мг/м 3 . Если она выше, должны использоваться только изолирующие противогазы. При ликвидации аварий на химически опасных объектах, когда концентрация хлора не известна, работы проводят только в изолирующих противогазах (ИП-4, ИП-5). При этом следует пользоваться защитными прорезиненными костюмами, резиновыми сапогами, перчатками. Необходимо помнить, что жидкий хлор разрушает прорезиненную защитную ткань и резиновые детали изолирующего противогаза.

При производственной аварии на химически опасном объекте, утечке хлора при хранении или транспортировке может произойти заражение воздуха в поражающих концентрациях. В этом случае необходимо изолировать опасную зону, удалить из нее всех посторонних и не допускать никого без средств защиты органов дыхания и кожи. Около зоны держаться с наветренной стороны и избегать низких мест.

При утечке или разливе хлора нельзя прикасаться к пролитому веществу. Следует с помощью специалистов удалить течь, если это не вызывает опасности, или перекачать содержимое в исправную емкость с соблюдением мер предосторожности.

При интенсивной утечке хлора используют распыленный раствор кальцинированной соды или воду, чтобы осадить газ. Место разлива заливают аммиачной водой, известковым молоком, раствором кальцинированной соды или каустика.

Аммиак (NH 3) представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (нашатырного спирта). При обычном давлении затвердевает при температуре -78°С и сжижается при -34°С. Плотность газообразного аммиака при нормальных условиях составляет примерно 0,6, т.е. он легче воздуха. С воздухом образует взрывоопасные смеси в пределах 15 - 28 объемных процентов NH 3 .

Растворимость его в воде больше, чем у всех других газов: один объем воды поглощает при 20°С около 700 объемов аммиака. 10%-й раствор аммиака поступает в продажу под названием “нашатырный спирт”. Он находит применение в медицине и в домашнем хозяйстве (при стирке белья, выводе пятен и т.д.). 18 - 20%-й раствор называется аммиачной водой и используется как удобрение.

Жидкий аммиак - хороший растворитель большого числа органических и неорганических соединений. Жидкий безводный аммиак используется как высококонцентрированное удобрение.

В природе NH 3 , образуется при разложении азотосодержащих органических веществ. В настоящее время синтез из элементов (азота и водорода) в присутствии катализатора, при температуре 450 - 500°С и давлении 30 МПа - основной промышленный метод получения аммиака.

Аммиачная вода выделяется при контакте коксового газа с водой, которая конденсируется при охлаждении газа или специально впрыскивается в него для вымывания аммиака.

Мировое производство аммиака составляет около 90 млн. т. Его используют при получении азотной кислоты, азотосодержащих солей, соды, мочевины, синильной кислоты, удобрений, диазотипных светокопировальных материалов. Жидкий аммиак применяют в качестве рабочего вещества холодильных машин.

Аммиак перевозится в сжиженном состоянии под давлением, при выходе в атмосферу дымит, заражает водоемы, когда попадает в них. Предельно допустимые концентрации (ПДК) в воздухе населенных мест: среднесуточная и максимально разовая - 0,2 мг/м 3 ; предельно допустимая в рабочем помещении промышленного предприятия - 20 мг/м 3 . Запах ощущается при концентрации 40 мг/м 3 . Если же его содержание в воздухе достигает 500 мг/м 3 , он опасен для вдыхания (возможен смертельный исход).

Вызывает поражение дыхательных путей. Его признаки: насморк, кашель, затрудненное дыхание, удушье, при этом появляется сердцебиение, нарушается частота пульса. Пары сильно раздражают слизистые оболочки и кожные покровы, вызывают жжение, покраснение и зуд кожи, резь в глазах, слезотечение. При соприкосновении жидкого аммиака и его растворов с кожей возникает обморожение, жжение, возможен ожог с пузырями, изъязвления.

Защиту органов дыхания от аммиака обеспечивают фильтрующие промышленные и изолирующие противогазы, газовые респираторы. Могут использоваться промышленные противогазы марки КД (коробка окрашена в серый цвет), К (светло-зеленый) и респираторы РПГ-67-КД, РУ-60М-КД.

Максимально допустимая концентрация при применении фильтрующих промышленных противогазов равна 750 ПДК (15000 мг/м 3), выше которой должны использоваться только изолирующие противогазы. Для респираторов эта доза равна 15 ПДК. При ликвидации аварий на химически опасных объектах, когда концентрация аммиака неизвестна, работы должны проводиться только в изолирующих противогазах.

Чтобы предупредить попадание аммиака на кожные покровы, следует использовать защитные прорезиненные костюмы, резиновые сапоги и перчатки.

Наличие и концентрацию аммиака в воздухе позволяет определить универсальный газоанализатор УГ-2. Пределы измерений: до 0,03 мг/л - при просасывании воздуха в объеме 250 мл; до 0,3 мг/л - при просасывании 30 мл. Концентрацию NH находят на шкале, где указан объем пропущенного воздуха. Цифра, совпадающая с границей окрашенного в синий цвет столбика порошка, укажет концентрацию аммиака в миллиграммах на литр.

Есть ли в воздухе пары аммиака, можно узнать также с помощью приборов химической разведки ВПХР, ПХР-МВ. При прокачивании через индикаторную трубку с маркировкой (одно желтое кольцо) при концентрации 2 мг/л и выше аммиак окрашивает наполнитель в светло-зеленый цвет.

Приборы последних модификаций такие как УПГК (универсальный прибор газового контроля) и фотоионизационный газоанализатор Колион-1 позволяют быстро и точно определить наличие и концентрацию аммиака.

Сероводород (H 2 S) - бесцветный газ с резким неприятным запахом. При обычном давлении затвердевает при -85,5°С и сжижается при -60,3°С. Плотность газообразного сероводорода при нормальных условиях составляет примерно 1,7, т.е. он тяжелее воздуха. Смеси сероводорода с воздухом, содержащие от 4 до 45 объемных процентов этого газа, взрывоопасны. На воздухе воспламеняется при температуре около 300°С. Растворимость в органических веществах значительно выше, чем в воде, например, один объем спирта поглощает 10 объемов газа.

Сероводород - сильный восстановитель. Он содержится в попутных газах месторождении нефти, в природных и вулканических газах, в водах минеральных источников, образуется при разложении белковых веществ. В промышленности его получают как побочный продукт при очистке нефти, природного и коксового газа. Применяют в производстве серной кислоты, серы, сульфидов, сероорганических соединений, для приготовления лечебных сероводородных ванн.

Хранится и перевозится в железнодорожных цистернах и баллонах под давлением в сжиженном состоянии. При выходе в атмосферу превращается в газ. Скапливается в низких участках местности, подвалах, тоннелях, первых этажах зданий. При утечке загрязняет водоемы.

Опасен при вдыхании, раздражает кожу и слизистые оболочки. Первые признаки отравления: головная боль, слезотечение, светобоязнь, жжение в глазах, раздражение в носу, металлический вкус во рту. тошнота, рвота, холодный пот, понос, боли при мочеиспускании, учащенное сердцебиение, боли в груди, удушье. При вдыхании газа в значительных концентрациях возможен мгновенный обморок или даже смерть от паралича дыхания.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) сероводорода (среднесуточная и максимально разовая) - 0,008 мг/м 3 , в рабочих помещениях промышленного предприятия - 10 мг/л.

Защиту органов дыхания и глаз обеспечивают фильтрующие промышленные противогазы марки КД (коробка окрашена в серый цвет), В (желтый), БКФ и МКФ (защитный), респираторы РПГ-67-КД и РУ-60М-КД, а также гражданские противогазы ГП-5, ГП-7 и детские.

Максимально допустимая концентрация для фильтрующих противогазов - 100 ПДК (10000 мг/м"), для респираторов - 15 ПДК. При ликвидации аварий на химически опасных объектах, когда концентрация газа неизвестна, работы проводятся только в изолирующих противогазах. Чтобы предохранить кожу человека, используют защитные прорезиненные костюмы, резиновые сапоги и перчатки.

Наличие сероводорода в воздухе и его концентрацию позволяет определить универсальный газоанализатор УГ-2. Пределы измерения прибора: О - 0,03 мг/л при просасывании воздуха в объеме 300 мл и 0-0,3 мг/л при просасывании 30 мл. Концентрацию сероводорода (в мг/л) находят по шкале, на которой указан объем пропущенного воздуха. Ее значение указывает цифра, совпадающая с границей окрашенного в коричневый цвет столбика порошка.

Для этих же целей можно использовать приборы химической разведки ВПХР, ПХР-МВ, УПГК (универсальный прибор газового контроля) и фотоионизационный газоанализатор Колион-1.

Фосген (COCI 2) (хлорангидрид угольной кислоты) одно из распространенных сильно действующих ядовитых веществ (СДЯВ). Бесцветный, очень ядовитый газ с характерным сладковатым запахом гнилых фруктов, гниения прелой листвы пли мокрого сена. В газообразном состоянии примерно в 3,5 раза тяжелее воздуха, в жидком в 1,4 раза тяжелее воды. Из-за высокого давления пара он даже при низких температурах обладает большой летучестью.

Максимальная концентрация при 20°С - 6,4 г/л. Летучесть фосгена при 20°С равна 1,4 г/л. Стойкость при -20°С составляет около 3 ч, летом - не более 30 мин. Сохраняется в жидком виде в баллонах и других емкостях. Давление внутри оболочек при обычных условиях не превышает 1,5-2 атм.

В воде растворяется мало - два объема газообразного фосгена в одном объеме воды, но легко растворим в органических растворителях, например, бензине, толуоле, ксилоле, уксусной кислоте.

Фосген, растворенный в воде, быстро гидролизуется даже при низкой температуре. Газообразный почти не гидролизуется, поэтому для заметного изменения его концентрации в воздухе требуется длительное время. При сравнительно высокой влажности воздуха облако фосгена за счет частичного гидролиза может приобрести беловатый цвет.

Легко взаимодействует с едкими щелочами, аммиаком, растворами соды и сернистого натрия. Во всех этих случаях продуктами химической реакции являются практически безопасные вещества.

СОС1 2 получается при взаимодействии окиси углерода с хлором в присутствии катализатора - активированного угля. Из-за большой реакционной способности фосген широко используется при органических синтезах, для получения растворителей, красителей, лекарственных средств, поликарбонатов и других веществ.

При поражении парами наиболее выраженный признак - отек легких (просачивание плазмы крови в альвеолы), в результате чего нарушается газообмен - содержание двуокиси углерода в крови увеличивается, а кислорода падает. Проявляется лишь после скрытого периода - от 4 до 8 ч (отмечались даже периоды в 15 ч). В это время отравленный чувствует себя хорошо и, как правило, не теряет работоспособности. У восприимчивых людей как первый симптом надо выделить появление сладкого, часто противного привкуса во рту, иногда тошноту и рвоту. В большинстве случаев возникают незначительные позывы к кашлю, першение и жжение в носоглотке, небольшие нарушения ритма дыхания и пульса.

Признаки следующего периода - частое и поверхностное дыхание, все усиливающийся кашель с обильным выделением жидкой пенистой мокроты (иногда с кровью). Пульс и сердцебиение учащаются, повышается температура, появляется головная боль, головокружение, боль в груди и горле, общая слабость, одышка, лицо, уши и кисти рук синеют.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) в рабочих помещениях промышленного предприятия равна 0,5 мг/м3. Запах фосгена ощущается при концентрации 4,4 мг/м 3 а содержание в воздухе 5 мг/м 3 паров при экспозиции 10 мин считается минимально опасным для вдыхания. В 50% случаев при вдыхании 100 мг/м 3 в течение 30 - 60 мин, 1 г/м 3 в течение 5. мин, а 5 г/м 3 за 2-3 с наступает смерть.

Защиту органов дыхания обеспечивают фильтрующие промышленные противогазы марки В (коробка окрашена в желтый цвет), а также гражданские ГГТ-5, ГП-7, детские и изолирующие.

Максимально допустимая концентрация при применении фильтрующих промышленных противогазов равна 22000 мг/м3 (44000 ПДК), выше которой должны использоваться только изолирующие противогазы. При ликвидации аварий на химически опасных объектах, когда концентрация фосгена неизвестна, работы проводятся только в изолирующих противогазах.

Чтобы защитить кожу человека от попадания жидкого фосгена, следует использовать защитные прорезиненные костюмы, резиновые сапоги и перчатки.

Пары фосгена в воздухе определяют приборами УГ-2, ВПХР, ПХР-МВ, УПГК и Колион-1.

Сернистый ангидрид (SO 2) (двуокись серы, “сернистый газ”) - один из распространенных видов СДЯВ. Представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. При обычном давлении затвердевает при температуре -75°С и сжижается при -10°С. В 2,2 раза тяжелее воздуха. Растворимость его в воде весьма велика и составляет при обычных условиях около 40 объемов на 1 объем воды. При взаимодействии с водой образуется сернистая кислота. Растворяется в спиртах, эфире, бензоле. Получают сжиганием серы на воздухе, обжигом пирита, воздействием серной кислоты на сульфит натрия.

SO 2 используется в производстве серной кислоты, серного ангидрида, солей сернистой (сульфитов, гидросульфитов) и серноватистой (тиосульфатов) кислот. Непосредственное применение находит в бумажном и текстильном производствах, при консервировании фруктов, ягод, для предохранения вин от скисания, для дезинфекции помещений. Жидкий сернистый ангидрид применяется как хладагент и растворитель.

Перевозят его в сжиженном состоянии под давлением. При выходе в атмосферу он дымит, скапливается в низких участках местности, подвалах, тоннелях, заражает водоемы.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) сернистого ангидрида в атмосферном воздухе населенных мест (среднесуточная) 0.05 мг/м 3 , в рабочем помещении промышленного предприятия - 10 мг/м 3 .

Он опасен при вдыхании. Даже очень малая концентрация его создает неприятный вкус во рту и раздражает слизистые оболочки. Пары сернистого антидрида во влажном воздухе сильно раздражают слизистые оболочки и кожу. Появляются саднение в горле, кашель, резкая боль в глазах, жжение, слезотечение, дыхание и глотание затруднены, кожа краснеет. Возможны ожоги кожи и глаз. Вдыхание воздуха, содержащего более 0,2% сернистого ангидрида, вызывает хрипоту, одышку и быструю потерю сознания. Возможен смертельный исход.

Вредное воздействие оказывает SO 2 и на растительность при концентрациях более 0,1 мг/м 3 . Наибольшая чувствительность у ели и сосны, наименьшая - у березы и дуба.

Защиту органов дыхания и глаз от сернистого ангидрида обеспечивают промышленные фильтрующие противогазы марки В (коробка окрашена в желтый цвет), Е (черный), БКФ и МКФ (защитный), респираторы противогазовые РПГ-67-В и универсальные РУ-60М-В, РУ-60МУ-В, а также гражданские противогазы ГП-5, ГП-7 и детские.

Если концентрация SO 2 выше максимально допустимой, должны использоваться только изолирующие противогазы. Это же требование относится и к ликвидации аварий на химически опасных объектах, когда концентрация сернистого ангидрида неизвестна. В зоне аварии для предохранения кожи человека от попадания СДЯВ работы следует проводить в защитных прорезиненных костюмах, резиновых сапогах и перчатках.

Наличие сернистого ангидрида в воздухе и его концентрацию можно определить универсальным газоанализатором УГ-2, приборами ВПХР, ПХР-МВ, УПГК и Колион-1.

SO 2 может заразить воздух с поражающими концентрациями в случае производственной аварии на химически опасном объекте или его утечки при хранении, транспортировке. Опасную зону следует изолировать, удалить посторонних людей. Входить в нее можно только в средствах защиты органов дыхания и кожи. Надо избегать низких мест, держаться с наветренной стороны.

При утечке и разливе нельзя прикасаться к пролитому сернистому ангидриду. При интенсивной утечке сернистого ангидрида, чтобы осадить газ, используются известковое молоко, растворы соды или каустика.

Бензол (С 6 Н 6) - бесцветная жидкость с характерным запахом. При обычных условиях температура кипения +80°С. Относительная плотность при температуре +20°С 0,879, легче воды. Относительная плотность его пара составляет 2.7. т.е. он тяжелее воздуха. Смеси с воздухом, содержащие от 1.4 до 7 объемных процентов бензола, взрывоопасны. Температура вспышки -- 12°С. Практически не растворим в воде. Легко растворяется в спирте, эфире, хлороформе и других органических растворителях.

Бензол получают из каменноугольного дегтя при коксохимическом производстве, а также при контактно-каталитическом разложении нефти. Применяется в производстве стирола, фенола, капролактама, циклогексана, анилина, хлорбензола, нитробензола, дифенила и многих других веществ, для синтеза красителей, пестицидов, полимеров, поверхностно-активных и взрывчатых веществ, фармацевтических препаратов, в качестве растворителя лаков, добавки к моторному топливу для повышения октанового числа.

Хранится и перевозится в железнодорожных и автоцистернах. При разливе выделяет воспламеняющиеся пары, которые скапливаются в низинах, подвалах, тоннелях.

Опасен при вдыхании. Порог восприятия запаха бензола - около 5 мг/ м 3 Картина острого отравления при малых концентрациях - возбуждение, подобное алкогольному, затем сонливость, общая слабость, головокружение, тошнота, рвота, головная боль, потеря сознания, возможны мышечные подергивания, переходящие в судороги. Зрачки часто расширены, не реагируют на свет. Дыхание сначала учащенное, затем замедленное. Температура тела резко снижена, кожа и слизистые оболочки бледные. Пульс учащенный, малого наполнения. Кровяное давление понижено. Известны случаи сильной сердечной аритмии. При очень высоких концентрациях - почти мгновенная потеря сознания и смерть в течение нескольких минут.

Соприкосновение бензола с кожей вызывает сухость, трещины, зуд, она краснеет, появляется просовидная пузырьковая сыпь. При проникновении через кожу С 6 Н 6 приводит к характерным изменениям в крови.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) бензола в атмосферном воздухе населенных мест (среднесуточная) равна 0,8 мг/м 3 , в рабочем помещении промышленного предприятия - 5 мг/м 3 .

Защиту органов дыхания обеспечивают промышленные фильтрующие противогазы марки А (коробка коричневого цвета), М (красного), БКФ и МКФ (защитного), В (желтого), К (светло-зеленого), респираторы РПГ-67-А и РУ-60М-А, а также гражданские противогазы ГП-5, ГП-7 и детские.

Если концентрация бензола выше максимально допустимой (22000 мг/ м") или неизвестна, аварийные работы следует проводить только в изолирующих противогазах, для защиты кожи использовать защитный костюм, резиновые сапоги и перчатки.

Наличие бензола в воздухе и его концентрацию можно определить с помощью универсального газоанализатора УГ-2. приборов УПГК и Колион-1.

При производственной аварии, утечке бензола при хранении и транспортировке опасную зону следует немедленно изолировать, удалив посторонних.

Необходимо соблюдать меры пожарной безопасности, устранить источники огня и искр. Разлившуюся жидкость, не прикасаясь к ней, оградить земляным валом. Не допускать попадания вещества в подвалы, тоннели и канализацию. Небольшие утечки засыпать песком, землей или другим негорючим материалом, промыть водой. Для осаждения паров бензола в воздухе также используют воду.

Акрилонитрил (нитрил акриловой кислоты) (СН 2 =СН-CN) - бесцветная легколетучая жидкость с неприятным запахом. При обычном давлении затвердевает при температуре -83°С и кипит при +77°С. Легче воды, относительная плотность при температуре +20°С - 0,8. Тяжелее воздуха, относительная плотность его пара - 1,83. С воздухом образует взрывоопасные смеси в пределах 3 - 17 объемных процентов. Температура вспышки - 0°С. Растворим в воде (7,4%) и многих органических растворителях.

Получается СН 2 =СН-CN при взаимодействии пропилена с аммиаком или синильной кислоты с ацетоном.

Мировое производство приблизилось к 2 млн. т. Широко применяется в производстве полиакрилонитрила, АБС-пластика, бутадиен-нитрильных каучуков и других сополимеров. Перевозится в железнодорожных цистернах. При разливе жидкость выделяет воспламеняющиеся пары, которые скапливаются в низких участках местности, подвалах. При горении образуются ядовитые пары.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) акрилонитрила в атмосферном воздухе населенных мест (среднесуточная) - 0,03 мг/м 3 , в рабочем помещении промышленного предприятия - 0,5 мг/м 3 .

Опасен при вдыхании. Пары вызывают раздражение слизистых оболочек и кожи. Соприкосновение с жидкостью вызывает ожоги кожи и глаз. Действует даже через неповрежденную кожу. Признаки поражения: головная боль, головокружение, слабость, тошнота, рвота, одышка, потливость, сердцебиение, понижение температуры тела, ослабление пульса, судороги, потеря сознания, покраснение и жжение кожи. Возможен смертельный исход.

Защиту органов дыхания и глаз обеспечивают промышленные фильтрующие противогазы марки А (коробка коричневого цвета), БКФ и МКФ (защитного), а также гражданские и детские противогазы.

Коробка БКФ имеет меньшее время защитного действия по сравнению с коробкой А. Если концентрация вещества выше максимально допустимой (10000 мг/м 3 = 20000 ПДК) или неизвестна, аварийные работы следует проводить только в изолирующих противогазах, а для предохранения кожи использовать защитный костюм, резиновые сапоги и перчатки.

Для определения СН 2 =СН-CN в воздухе используют метод, основанный на взаимодействии веществ с бромом или цветной реакции бромциана с пиридинсульфиниловым реактивом. Зараженный воздух со скоростью 0,2 л/мин пропускают через два поглотительных сосуда, содержащих по 3 мл дистиллированной воды. Предел обнаружения в анализируемом воздухе - 0,15 мг/м 3 при отборе 5 л.

В случае аварии, заражения воздуха парами вещества с поражающими концентрациями опасную зону следует изолировать, удалить посторонних, а пострадавшим оказать первую доврачебную помощь и отправить их в лечебное учреждение. В зону нужно входить только в полной защитной одежде, держаться с наветренной стороны и избегать низких мест.

Необходимо соблюдать меры пожарной безопасности, устранить источники огня и искр. Разлившуюся жидкость, не прикасаясь к ней, оградить земляным валом, чтобы вещество не попало в водоемы, подвалы, канализацию. Небольшие утечки обработать смесью из водного 10%-го раствора железного купороса (2 объема) и гашеной извести (1 объем).

Для осаждения паров нитрил акриловой кислоты в воздухе используют воду.

К опасным веществам – метиламинам относятся монометиламин (CH 3 NH 2), диметиламин (CH 3) 2 NH), триметиламин (СН 3) 3 N) - бесцветные газы с резким аммиачным запахом, при обычном давлении температуры плавления и кипения: первого -92,5°С и -6,5°, второго -92,2 и +6,9°, третьего -117,1°С и +2,9°С. Плотность газообразного монометиламина при нормальных условиях примерно 1,07, ди - 1,5, три - 2,0, то есть все они тяжелее воздуха. Монометиламин с воздухом образует взрывоопасные смеси в пределах 4,9 - 20,7, диметиламин - 2,8 - 14,4 и триметиламин - 2,0 - 11,6 объемных процента. Монометиламин самовоспламеняется при +410°С, ди - при +400°С и три - при +190°С. Безводный метиламин легко воспламеняется от искр и открытого огня при -25°С, 30%-й водный раствор - при + 1°С.

Моно- и диметиламины применяются в производстве инсектицидов, ускорителей вулканизации резиновых изделий, лекарственных средств, растворителей. Так, монометиламин - в производстве фунгицидов, дубильных веществ, красителей, ракетных топлив. Диметиламин - гербицидов и моющих средств. Триметиламин - бактерицидов, кормовых добавок, реагентов для флотационных процессов.

Безводные метиламины перевозятся в сжиженном состоянии под давлением. При выходе в атмосферу они дымит, скапливаются в низких участках местности, подвалах, тоннелях, легко воспламеняются от искр и пламени. Образующиеся с воздухом взрывоопасные смеси способны распространяться далеко от места утечки. Разлитые водные растворы моно-, ди- и триметиламинов выделяют воспламеняющиеся пары. Емкости с жидкостями при нагревании могут взрываться, а в порожних образуются взрывоопасные смеси.

Метиламины опасны при вдыхании, возможен даже смертельный исход. Первые признаки отравления: затрудненное дыхание, слабость, тошнота, сердцебиение, нарушение частоты пульса, насморк, кашель, резь в глазах, слезотечение.

Предельно допустимые концентрации (ПДК): в воздухе рабочих помещений промышленных предприятий - моно- и диметиламина 1 мг/ м 3 , триметиламина 5 мг/м 3 ; в вроде - монометиламина 1 мг/л, диметиламина 0,1 мг/л; в атмосферном воздухе населенных мест - максимальная разовая и среднесуточная по диметиламину 0,005 мг/м 3 .

Порог восприятия запаха монометиламина 0,5-1,0 мг/м 3 , диметиламина 2,5 мг/м 3 , раздражающего действия монометиламина - 10 мг/м 3 , диметиламина - 50 мг/м 3 .

Сильно разбавленный триметиламин имеет неприятный селедочный запах (при высоких концентрациях напоминающий аммиак), который долго удерживается одеждой.

Для защиты органов дыхания и глаз применяют фильтрующие и изолирующие противогазы, а также противогазовые промышленные респираторы. С этой целью могут использоваться промышленные противогазы марки А (коробка окрашена в коричневый цвет), Г (желтый и черный), респираторы РПГ-67-А и РУ-60М-А, а для триметиламина противогазы марки КД (серый цвет), респираторы РПГ-67-КД, РУ-60М-КД.

Когда концентрация моно-, ди- и триметиламинов выше максимально допустимой или же неизвестна, работы должны проводиться только в изолирующих противогазах. Чтобы предохранить кожу, следует использовать защитные костюмы, резиновые сапоги и перчатки.

Количество моно-, ди- и триметиламина в воздухе можно определить с помощью титрования (нейтрализации) серной кислотой. 1 мл 0,01 нормальной H,SO4 соответствует 0,31 мг монометиламина, 0,45 мг диметиламина или 0,58 мг триметиламина. Для осаждения аммиака применяют гексанитрокобальтиат натрия, осадок отфильтровывают, после чего в фильтрате определяют эти вещества.

Диметиламин в воздухе распознают спиртовым раствором фурфурола в щелочной среде. В результате взаимодействия образуется желто-коричневый продукт. Можно воспользоваться колориметрическим методом (чувствительность 30 мкг в пробе), в этом случае аммиак не будет мешать.

При производственной аварии на химически опасном объекте, утечке при хранении или транспортировке в воздухе скапливаются метиламины в поражающих концентрациях. В такой ситуации немедленно изолируют опасную зону в радиусе не менее 200 м. удаляют людей. В район аварии входят только в полной защитной одежде, избегая низких мест.

Следует соблюдать меры пожарной безопасности: не курить, устранить источники огня и искр. При интенсивной утечке нужно дать газу выйти полностью. Для его осаждения используют воду, распыленную с помощью поливо-моечных, пожарных машин, авторазливочных станций, а также гидрантов, имеющихся на химически опасных объектах.

Пламя при возгорании безводных моно-, ди- и триметиламинов сбивают водой, a six водные растворы тушат сухим песком, землей, закрывают покрывалами, а также используют огнетушители марок ОП, ОУ.

Синильная кислота (цианистый водород, цианисто-водородная кислота) (HCN) - бесцветная прозрачная жидкость. Она обладает своеобразным дурманящим запахом, напоминающим запах горького миндаля. Температура плавления -13,3°С, кипения - +25,7°С. Из-за низкой температуры кипения и высокого давления при обычной температуре очень летуча, при 20°С максимальная концентрация достигает 837 - 1100 г/ м 3 . Капли синильной кислоты на воздухе быстро испаряются: летом - в течение 5 мин, зимой - около 1 ч. В газообразном состоянии обычно бесцветна.

С водой эта кислота смешивается во всех отношениях, легко растворяется в спиртах, бензине и других органических растворителях. Пары хорошо адсорбируются текстильными волокнами и пористыми материалами, пищевыми продуктами, а также кирпичом, бетоном, древесиной. Диффундирует даже через яичную скорлупу.

Синильная кислота разлагается в водных растворах при обычной температуре, после чего они перестают быть ядовитыми. Жидкая кислота активно вступает в реакцию с растворами щелочей и мало устойчива к окислителям. Окисление перекисью водорода можно использовать для дегазации небольших количеств зараженной воды.

Кислота и многие ее соли в щелочной среде соединяются с солями тяжелых металлов, например с сульфатом железа, с образованием комплексных соединений. Комплексообразование можно использовать для дегазации жидкой синильной кислоты и воды, содержащей ее соли, так как образующиеся соединения не ядовиты и не летучи. Мировое производство синильной кислоты равно полумиллиону тонн в год.

Синильную кислоту используют для получения хлорциана, акрилонитрила, аминокислот, акрилатов, необходимых при производстве пластмасс, а также в качестве фумиганта - средства борьбы с вредителями сельского хозяйства, для обработки закрытых помещений и транспортных средств.

В природе синильная кислота в свободном и связанном виде встречается в растениях, например, в ядрах косточек горького миндаля, абрикосов, вишен, слив.

Возможные пути отравления кислотой: вдыхание паров, проникновение через кожные покровы, прием непосредственно внутрь.

В зависимости от концентрации паров и времени их действия различают поражения легкой, средней и тяжелой степени, а также молниеносную форму.

Среднесуточная предельно допустимая концентрация (ПДК) синильной кислоты в воздухе населенных мест равна 0,01 мг/м 3 , в рабочих помещениях промышленного предприятия - 0,3 мг/м 3 . Концентрация кислоты ниже 50,0 мг/м3 при многочасовом вдыхании небезопасна и приводит к отравлению. При 80 мг/м3 отравление возникает независимо от экспозиции. Если 15 мин находиться в атмосфере, содержащей 100 мг/ м 3 , то это приведет к тяжелым поражениям, а свыше 15 мин - к летальному исходу. Воздействие концентрации 200 мг/м 3 в течение 10 мин и 300 мг/м3 в течение 5 мин также смертельно.

Через кожу всасывается как газообразная, так и жидкая синильная кислота. Поэтому при длительном пребывании в атмосфере с высокой (выше 500 мг/м 3) концентрацией кислоты без средств защиты кожи, пусть даже в противогазе, появятся признаки отравления - в результате резорбции.

Защиту органов дыхания от синильной кислоты обеспечивают фильтрующие и изолирующие противогазы. Могут быть использованы фильтрующие промышленные противогазы марок В (коробка окрашена в желтый цвет), БКФ и МКФ (защитный), а также гражданские противогазы ГП-5, ГП-7 и детские.

Максимально допустимая концентрация синильной кислоты при применении фильтрующих противогазов не более 1800 мг/м3 (6000 ПДК), выше которой должны использоваться только изолирующие противогазы.

Когда концентрация кислоты неизвестна, работы по ликвидации аварии на химически опасных объектах должны проводиться только в изолирующих противогазах ИП-4, ИП-5. При этом непременно следует применять средства защиты кожи - защитные прорезиненные костюмы, резиновые сапоги и перчатки.

Наличие синильной кислоты в воздухе можно определить с помощью войсковых приборов химической разведки - ВПХР, ПХР-МВ, МПХР. При прокачивании через индикаторную трубку (маркировка - три зеленых кольца) HCN при концентрации 5 мг/м3 и выше окрашивает нижний слой наполнителя в малиновый или фиолетовый цвет. Чтобы обнаружить ее в воле, сыпучих пищевых продуктах и фураже, используются приборы ПХР-МВ и МПХР.

Дегазацию синильной кислоты на местности не проводят ввиду высокой степени испарения и летучести кислоты при ее попадании во внешнюю среду. Закрытое же помещение для этого достаточно хорошо проветрить или опрыскать формалином.

Азотная кислота (HNO 3) - бесцветная жидкость с температурой плавления - 41,6°С. кипения - 82,6°С (с разложением). Плотность - 1,52 г/ см 3 . Концентрированная кислота малоустойчива, при нагревании или под воздействием света частично разлагается с образованием двуокиси азота (NO 2), окрашивающего кислоту в бурый цвет, что придает ей специфический запах.

Смешивается с водой во всех соотношениях. Сильный окислитель, под ее воздействием металлы, за исключением платины, золота и других редких, превращаются в нитраты или оксиды, а сера энергично окисляется в серную кислоту, фосфор - в фосфорный ангидрид (Р 2 О 5). Под ее воздействием воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь, а хлопчатобумажные, льняные, шерстяные ткани разрушаются.

В нашей стране выпускается 97-98%-я (концентрированная), 58-60%-я и 47%-я (по массе) азотная кислота. Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении по объему 1:3 называется “царской водкой”. Она растворяет даже благородные металлы. Смесь азотной кислоты с концентрацией около 100% и серной кислоты с концентрацией около 96% при соотношении по объему около 9:1 называется меланжем.

Основное количество разбавленной азотной кислоты расходуется в производстве азотнокислого аммония (аммиачной селитры), калия (калийной селитры), натрия (натриевой селитры) и других сложных минеральных удобрений, а также в гидрометаллургии.

Концентрированная азотная кислота используется для приготовления взрывчатых веществ, серной и фосфорной кислот, ароматических нитросоединений, красителей, входит в состав ракетного топлива. В ракетной технике применяются растворы азотноватой окиси (Н 2 О 4) в безводной азотной кислоте, которые обладают усиленной окислительной активностью и низкой температурой замерзания (-73°С). Для травления металлов, полупроводниковых материалов также употребляют азотную кислоту. Мировое производство ее составляет около 50 млн.т.

Серная кислота (H 2 SO 4) чистая 100%-я, бесцветная маслянистая жидкость, застывающая в кристаллическую массу при температуре + 1 0.3°С. Температура кипения +296,2°С (с разложением). 95%-я концентрированная затвердевает лишь при температуре ниже -20°С. Плотность - 1,92 г/см 3 .

Концентрированная серная кислота - довольно сильный окислитель, особенно при нагревании. Она окисляет многие металлы и не металлы, йодистый и бромистый водород. Золото и платина устойчивы по отношению к ней. Даже очень крепкая (выше 75%) кислота не действует на железо, что позволяет хранить и перевозить ее в стальных цистернах. Напротив, разбавленная серная кислота легко растворяет железо с выделением водорода. Окислительные свойства для нее не характерны.

Крепкая серная кислота энергично поглощает влагу и поэтому часто применяется для осушки газов. От многих органических веществ, содержащих в своем составе водород и кислород, она отнимает воду. С этим, а также с окислительными свойствами связано ее разрушающее действие на все ткани, кроме искусственных.

Смешивается с водой во всех отношениях, растворение концентрированной кислоты в воде сопровождается значительным выделением тепла. Растворы SO 2 в безводной серной кислоте дымят на воздухе из-за выделения серного ангидрида, поэтому такая кислота называется дымящей (олеум).

Применяется в производстве минеральных удобрений, соляной, борной, плавиковой и других минеральных кислот, для концентрирования азотной кислоты, получения дымообразующих и взрывчатых веществ, эфиров, этанола, изооктана, капролактама; как сульфирующий агент - при получении многих красителей, лекарственных средств; для очистки нефтепродуктов, травления металлов, разложения комплексных (урановых) руд в гидрометаллургии; в качестве электролита в свинцовых аккумуляторах.

Мировое производство серной безводной кислоты - около 1402 тыс. т в год.

Соляная (хлористоводородная) кислота (HCI) - раствор хлористого водорода в воде. Температура кипения - +108,6°С, плотность - 1,18 г/ см 3 (при концентрации HCI 35%). Крепкая кислота “дымит” на воздухе из-за образования с парами воды капелек тумана. Давление хлористого водорода над крепкой соляной кислотой с увеличением ее концентрации растет.

Энергично взаимодействует со многими металлами с выходом водорода, с окислами металлов, выделяет свободные кислоты из фосфатов, силикатов, боратов.

Крепость технической соляной кислоты - 27,5-38% по массе. Транспортируют ее в стеклянных бутылях или гуммированых (покрытых слоем резины) металлических емкостях.

Применяется в химическом синтезе, для обработки руд, травления металлов.

Мировое производство превышает 10 млн. т в год. Поражение кислотами может произойти при вдыхании паров, при попадании на кожу, слизистые оболочки и через рот.

Пороговая концентрация соляной кислоты по восприятию запаха и раздражению слизистых равна 0,6-0,85 мг/м 3 .

Соляная кислота концентрацией 15 мг/м 3 поражает слизистые оболочки верхних дыхательных путей и глаза, концентрация 7 мг/м 3 подобным эффектом не обладает.

Защиту органов дыхания от азотной, серной и соляной кислот обеспечивают фильтрующие и изолирующие противогазы, а также универсальные респираторы. Для защиты от этих кислот могут быть использованы промышленные противогазы марки В с аэрозольным фильтром (коробка окрашена в желтый цвет с белой вертикальной полосой), а для азотной кислоты также марки БКФ (защитный), промышленные универсальные респираторы РУ-60М-В. От азотной и соляной кислот защитят гражданские противогазы ГП-5, ГП-7 и детские, а от четырехокиси азота противогаз марки И (серый цвет).

При концентрации выше максимально допустимых должны использоваться только изолирующие противогазы, а для защиты кожи - костюмы из кислотозащитной ткани, защитные прорезиненные костюмы, резиновые сапоги и перчатки, специальные рукавицы для защиты от кислот.

Способность любого вещества легко переходить в атмосферу и вызывать массовые поражения определяется его основными физико-химическими и токсическими свойствами.

Наибольшее значение из физико-химических свойств имеют агрегатное состояние, растворимость, плотность, летучесть, температура кипения, гидролиз, давление насыщенных паров, коэффициент диффузии, теплота испарения, температура замерзания, вязкость, коррозионная активность, температура вспышки и температура воспламенения.

Ниже рассмотрены важнейшие физико-химические свойства АХОВ, а также возможное влияние этих свойств на масштабы и последствия химического заражения при авариях.

Агрегатное состояние . В основном все АХОВ могут находиться, в зависимости от внешних условий, в трех агрегатных состояниях: газообразное, жидкое и твердое. В большинстве случаев при обычных (нормальных) условиях АХОВ находятся в газообразном и жидком состояниях. В то же время в процессе производства, использования, хранения и перевозки агрегатное состояние АХОВ может заметно отличаться от состояния в нормальных условиях, что в свою очередь может оказать существенное влияние на развитие аварии и, в особенности, на загрязнение окружающей среды.

Многие АХОВ являются горючими и образуют с воздухом взрывоопасные смеси. Одними из величин, характеризующими способность АХОВ образовывать с окислителем горючие смеси, являются нижний и верхний температурные пределы воспламенения, а взрывоопасные смеси - верхний и нижний температурные пределы взрываемости.

Нижний температурный предел воспламенения - температура, при которой происходит воспламенение газов и насыщенных паров от источника зажигания.

Верхний температурный предел воспламенения – температура, выше которой смеси газов и насыщенных паров не способны воспламеняться. Концентрация газов и паров при нижнем и верхнем температурном пределах соответствует нижнему и верхнему концентрационным пределам воспламенения. Чем ниже значения концентрационных пределов воспламенении и шире значения диапазона взрываемости, тем более пожароопасными и взрывоопасными являются данные АХОВ.

Гидролиз - разложение химического вещества (соединения) водой. Он определяет условия хранения, состояние в воздухе, водной среде и на местности, а также стойкость АХОВ в случае его аварийного выброса (утечки). Чем меньше АХОВ подвержено гидролизу, тем более продолжительнее во времени его поражающее действие.

Коэффициент диффузии является характеристикой распространения (диффузии) АХОВ в окружающей среде и численно равен количеству вещества, переходящего через сечение площадью 1 м 2 в секунду, при градиенте концентраций на расстоянии 1 метр равном единице. Чем выше коэффициент диффузии, тем больше скорость испарения и распространения в окружающей среде АХОВ.

Теплоемкость представляет собой отношение количества тепла, сообщаемого системе в каком либо процессе, к соответствующему изменению ее температуры. Под удельной теплоемкостью понимают отношение количества тепла, которое необходимо передать единице массы вещества, для того чтобы поднять его температуру на 1градус. Теплоемкость позволяет косвенно судить о характере выброса и скорости испарения АХОВ с поверхности.

Теплота испарения - количество теплоты, поглощаемое веществом при изотермическом испарении жидкости, равновесной со своим паром. Под удельной теплотой испарения понимается количество тепла, которое необходимо передать единице массы вещества, для того чтобы перевести его в пар. Данная величина определяет характер выброса и последующую скорость испарения АХОВ.

Температура замерзания - температура, при которой жидкость теряет подвижность и загустевает. Данная физическая величина определяет характер повеления АХОВ при низких температурах.

Вязкость - свойство жидких и парообразных сред оказывать сопротивление их течению под действием внешних сил. Вязкость позволяет косвенно судить о характере растекания, дробления и впитывания АХОВ на поверхности разлива.

Коррозионная активность - свойство АХОВ разрушать оболочки, в которых они хранятся или транспортируются. Коррозионная активность позволяет правильно определить материалы для хранения и перевозки АХОВ.

Температура вспышки - самая низкая температура вещества, при которой в условиях специальных испытаний над его поверхностью образуют пары или газы, способные вспыхивать в воздухе от постороннего источника зажигания.

Температура воспламенения - наименьшая температура, при которой в условиях специальных испытаний вещество выделяет горючие газы и пары с такой скоростью, что после их зажигания внешним источником возникает самостоятельное пламенное горение данного вещества.

Температура самовоспламенения - самая низкая температура вещества (или его оптимальной смеси с воздухом), при нагреве до которой в условиях специальных испытаний происходит резкое увеличение скорости экзотермической реакции, приводящее к возникновению пламенного горения.

По способу воздействия на человека АХОВ подразделяются на три группы:

ингаляционного действия (через органы дыхания);

перорального действия (через желудочно-кишечный тракт);

кожно-резорбтивного действия (через кожный покров).

По клиническому характеру воздействия на человека АХОВ делятся на 6 групп: удушающего, общеядовитого, удушающего и общеядовитого действия, удушающего и нейротропного действия, нейротропные яды, метаболические яды.

Для оценки токсичности АХОВ используют ряд характеристик, основными из которых являются концентрация и токсическая доза.

Концентрация - количество вещества (АХОВ) в единице объема массы.

Пороговая концентрация - минимальная концентрация, которая может вызвать ощутимый физиологический эффект. При этом пораженные ощущают лишь первичные признаки поражения и сохраняют работоспособность.

Предельно-допустимая концентрация (ПДК) в воздухе рабочей зоны - концентрация вредного вещества в воздухе, которая при ежедневной работе в течение 8 часов в день (41 часа в неделю) за время всего стажа работы не может вызвать заболеваний или отклонений состояния здоровья работающих или в отдельные сроки жизни настоящего и последующего поколений.

Средняя смертельная концентрация в воздухе – концентрация вещества в воздухе, вызывающая гибель 50% пораженных.

Токсическая доза - количество вещества, вызывающего определенный токсический эффект.

Токсическая доза принимается равной:

при ингаляционном поражении - произведению средней по времени концентрации АХОВ и воздухе на время ингаляционного поступления в организм;

при кожно-резорбтивных поражениях - массе АХОВ, вызывающих определенный эффект поражения при попадании на кожу.

Для характеристики токсичности веществ при их попадании в организм человека ингаляционным путем выделяют следующие токсодозы:

средняя смертельная токсодоза - приводит к смертельному исходу 50 % пораженных;

средняя выводящая токсодоза - приводит к выходу из строи 50 % пораженных;

средняя пороговая токсодоза - вызывает начальные симптомы поражения у 50 % пораженных.

Средняя смертельная доза при введении в желудок - приводит к гибели 50% пораженные при однократном введении в желудок.

Средняя смертельная доза при нанесении на кожу - приводит к гибели 50 % пораженных при однократном нанесении на кожу.

Существует большое число способов классификации АХОВ в зависимости от выбранного основания, например по способности к рассеиванию, биологическому воздействию на организм человека, способам хранения и т.д.

Наиболее важными являются классификации:

по степени воздействия на организм человека;

по преимущественному синдрому, складывающемуся при острой интоксикации;

по основным физико-химическим свойствам и условиям хранения;

по тяжести воздействия на основании учета нескольких важнейших факторов;

по способности к горению.

Химическая авария (рис. 7.19) - авария на химически опасном объекте, сопровождающаяся проливом или выбросом опасных химических веществ, способная привести к гибели или химическому заражению людей, продовольствия, пищевого сырья и кормов, сельскохозяйственных животных и растений, или химическому заражению окружающей среды.

Пролив АХОВ - вытекание при разгерметизации из технологических установок, емкости для хранения или транспортирования опасного химического вещества или продукта в количестве, способном вызывать химическую аварию.

Выброс АХОВ - выход при разгерметизации за короткий промежуток времени из технологических установок, емкостей для хранения и транспортирования опасного химического вещества или продукта в количестве, способном вызвать химическую аварию.

Очаг поражения АХОВ – это территория, в пределах которой в результате аварии на химически опасном объекте с выбросом АХОВ произошли массовые поражения людей, сельскохозяйственных животных, растений, разрушение и повреждение зданий, сооружений.

Очаг химического заражения - территория, в пределах которой в результате воздействия опасных химических веществ произошли массовые поражения людей, сельскохозяйственных животных и растений.

В случае возникновении аварии на химически опасных объектах с выбросом АХОВ очаг химического поражения будет иметь следующие особенности:

образование облаков паров АХОВ и их распространение в окружающей среде являются сложными процессами, которые определяются диаграммами фазового состояния АХОВ, их основными физико-химическими характеристиками: условиями хранения, метеоусловиями, рельефом местности и т.д., поэтому прогнозирование масштабов химического заражения (загрязнения) весьма затруднено;

в разгар аварии на объекте действует, как правило, несколько поражающих факторов: химическое заражение местности, воздуха, водоемов, высокая или низкая температура, ударная волна, а вне объекта – химическое заражение окружающей среды;

наиболее опасный поражающий фактор – воздействие паров АХОВ через органы дыхания. Он действует как на месте аварии, так и на больших расстояниях от источника выброса и распространяется со скоростью ветрового переноса АХОВ;

опасные концентрации АХОВ в атмосфере могут существовать от нескольких часов до нескольких суток, а заражение местности и воды еще более длительное время;

смерть зависит от свойств АХОВ, токсической дозы и может наступать как мгновенно, так и через некоторое время (несколько дней) после отравления.

Рис. 7.19. Характеристика химической аварии

В зависимости от физико-химических свойств АХОВ, условий использования, хранения и транспортировки, в результате аварий на ХООмогут возникатьЧСчетырех основных типов, отличающиеся друг от друга характером воздействия поражающих факторов, организацией и технологией локализации и обеззараживания источника химического заражения (рис. 7.20):

с образованием только первичного облака АХОВ;

с образованием пролива, первичногои вторичного облаков АХОВ;

с образованиемпролива и только вторичного облака АХОВ;

с заражением территории (грунта, воды) малолетучими АХОВ.

Рис. 7.20. Основные типы чрезвычайных ситуаций в результате аварий на химически опасных объектов

Первичное облако - облако паров АХОВ, образующееся в результате практически мгновенного (1-3 мин) перехода в атмосферу пролитого (выброшенного) при аварии вещества.

Вторичное облако - облако паров АХОВ, образующееся в результате постепенного испарения разлившегося вещества с поддона или подстилающей поверхности.

Масштабы распространения АХОВ будут определяться скоростью их выхода в атмосферу, то есть испарением.

Скорость испарения АХОВ зависит от температуры окружающей среды. При отрицательных температурах, вследствие уменьшения летучести веществ, скорость испарения существенно снижается, что будет отра­жаться и на глубине распространения паров.

Температура окружающей среды оказывает существенное влияние на долю мгновенно испаряющегося вещества при вскрытии (разгерметизации) емкости. Известно, что большинство АХОВ находятся в емкостях под давлением, обеспечивающим их жидкое состояние. При разгерметизации резервуара давление в нем падает до атмосферного, а жидкость охлаждается за счет испарения части хранящегося продукта до температуры ниже температуры кипения. Так, например, доля жидкого хлора, испарившегося сразу после вскрытия резервуара, пропорциональна температуре окружающей среде. Скорость испарения пропорциональна площади "зеркала" испарения.

Если повреждение незначительное и площадь испарения АХОВ невелика, происходит быстрое разбавление паров до допустимых и недействующих концентраций. При быстром разливе на грунт больших количеств АХОВ, глубины распространения паров (газов) могут быть весьма значительными.

Глубина распространения облака АХОВ зависит от количества вылитой жидкости. Так, в зависимости от количества вылитого хлора или фосгена, глубина распространения изменяется в 7 раз. Кроме того, для аммиака, синильной кислоты глубина распространения паров меньше, чем для хлора и фосгена, пары которых в 2,5-3,5 раза тяжелее воздуха. В условиях изотермии и конвекции глубины распространения будут значительно меньше приведенных. Расчеты по глубинам распространения АХОВ могут быть выполнены с использованием формул, номограмм, таблиц.

Наличие паров и газов АХОВ в атмосфере может быть определено средствами контроля загрязненности воздуха, а также органолептически. Порог восприятия запаха таких веществ, как сероуглерод, аммиак, изопрен, сернистый ангидрид, хлор ниже ПДК, то есть человек почувствует посторонний запах при концентрации ниже допустимой. Это позволит принять меры зашиты и предотвратить вредное воздействие этих веществ на организм.

Вместе с тем имеются особенности первичного восприятия наличия паров АХОВ в воздухе:

во-первых, к отдельным запахам человек привыкает и перестает их чувствовать;

во-вторых, личный состав должен знать запахи различных АХОВ, что требует навыков и тренировок.

Для чрезвычайно токсичных АХОВ порог восприятия запаха в 10-20 раз ниже смертельной концентрации, что позволяет своевременно обнару­жить наличие АХОВ в воздухе, принять необходимые меры защиты и избежать смертельных поражений работающего персонала.

Наибольшую опасность для населения представляют вредные вещества, не имеющие цвета и запаха, такие, например, как окись углерода (угарный газ). Однако быстрые и грамотные действия возможно и принесут положительный эффект только при высокой химической дисциплине и обученности работников объекта, населения и личного состава формирований.

Таким образом, по масштабам воздействия на окружающую среду население и личный состав наибольшую опасность представляют вредные вещества, воздействующие в парогазовой фазе. Зона распространения таких веществ зависит от характера резервуара (хранилища) и вместимости (тоннажа).

Первый тип ЧС может возникнуть в случае мгновенной разгерметизации (наприме

Невозможно себе представить современную жизнь и производство без химических веществ. При близком контакте с ними на организм человека оказывается некоторое влияние. Надо отметить, что есть и такие соединения, которые проявят свое влияние по прошествии некоторого промежутка времени. В статье попробуем разобраться, какие существуют химические факторы, классы опасности вредных веществ, а также, как они влияют на организм человека.

Применение химических веществ человеком

Сейчас известно несколько миллионов химических соединений, и большую часть из них человек использует в различных отраслях. Если рассматривать с точки зрения применения классы опасности химических веществ, перечень может выглядеть так:

1. Вещества ядовитые, используемые в промышленности. Сюда можно отнести: красители (анилин), среди растворителей это дихлорэтан, например.
2. В сельскохозяйственной отрасли широко используются пестициды.
3. Химические соединения, которые используются в быту: средства гигиены, для проведения санитарной обработки.
4. Ядовитые вещества, имеющие естественное происхождение, например, яды растений и животных.
5. Вещества отравляющего действия: иприт, фосген и другие.

Различные классы опасности вредных химических веществ способны попадать в организм через органы дыхательной системы, кожу или слизистые оболочки. Вещества могут оказывать свое негативное влияние избирательно, то есть, на определенную систему органов. Например, свинец влияет на репродуктивную систему человека, а оксиды азота могут спровоцировать отек легочной ткани.

Токсическое воздействие химических веществ

Если рассматривать класс опасности химических веществ, ГОСТ выделяет несколько групп. В каждой есть еще свои подразделения.

Выделяют пять классов в зависимости от токсического воздействия и средней величины смертельной дозы.

1. Первый класс опасности включает соединения, которых требуется совсем мало для поражения организма. Например, при попадании через желудок это количество составляет 50 мг на килограмм веса человека.
2. 2 класс включает вещества, концентрация которых может быть выше, чтобы спровоцировать токсическое воздействие. Это может быть от 5 до 50 мг на м3, если попадание происходит через кожу или ЖКТ.
3. В 3 и 4 классы входят соединения, которых требуется больше, чем первых двух классов и обычно составляет это количество до 5000 единиц.
4. В пятый класс входят вещества, вызывающие глубокое токсическое поражение.

Химические вещества и орган зрения

Если взять во внимание влияние химических веществ на орган зрения, выделяют следующие классы:

1. Первый класс включает соединения, которые приводят к необратимым изменениям глазного аппарата, а все это заканчивается нарушениями зрения.
2. Второй класс содержит вещества, вызывающие патологические изменения зрения, но они способны проходить в течение нескольких недель.

Воздействие химических веществ на кожные покровы

Есть еще одна классификация, она выделяет классы химических веществ, оказывающих негативное влияние на кожу. При делении соединений использовали два критерия. Учитывая первый, выделяют три класса:

• К первой группе относятся вещества, приводящие к видимому некрозу кожи.
• Ко второму классу относят вещества, которые вызывают обратимые повреждения. Примерно за две недели происходит восстановление кожных покровов.
• Вещества, относящиеся к третьему классу, вызывают лишь небольшое раздражение кожи, которое обычно проходит за пару дней.

Второй критерий классификации используют в тех случаях, когда недостаточно данных для отнесения веществ к первым трем группам.

Воздействие химических соединений на окружающую среду

Согласно ГОСТу, имеется также классификация, которая учитывает влияние химических соединений на окружающую среду. В этой группе выделяют следующие категории веществ:

• Губительные для озонового слоя.
• Оказывающие острое токсическое воздействие на водную среду.
• Вещества, которые оказывают постепенное отравляющее действие на обитателей водных ресурсов.

Все эти вредные соединения можно еще подразделить на категории по вредности. Для оказания токсического эффекта хватит концентрации 0,1 мг/л.

Классификация химических веществ по классам опасности

В огромном многообразии известных веществ не все являются одинаково опасными для человеческого организма. Выделяют следующие классы:

1. К первому классу относятся чрезвычайно опасные вещества и соединения. Для летального исхода будет достаточно попадания в желудок 15 мг вещества на килограмм веса человека. Примеры можно привести следующие: цианид калия, ртуть, никотин и другие.
2. Второй класс включает высокоопасные вещества. Летальная дозировка составляет от 15 до 150 мг на килограмм массы тела, учитывая свойства вещества. Эти соединения оказывают негативное воздействие не только на человека, но и на окружающую природу. Сюда можно отнести: мышьяк, литий, свинец, хлороформ.
3. Умеренно опасные – это третий класс опасности химических веществ. Для летального исхода достаточно 500-2500 мг/кг. При попадании через желудок летальная доза составляет 150-5000 мг/кг веса. К этому классу относятся: бензин, соединения алюминия и марганца. Так как многие вещества этого класса используются часто в повседневной жизни, то нельзя халатно с ними обращаться.
4. Малоопасные вещества самые безобидные, так как они отличаются своей низкой токсичностью и опасностью. Эти вещества часто нас окружают, например, аммиак можно найти в каждой аптечке, керосин используют в лампах, этанол применяют в медицине и он содержится в алкогольных напитках.

Неважно, сколько классов опасности химических веществ существует, важно относиться ко всем с особой осторожностью, соблюдать все меры безопасности при работе с ними.

Классификация веществ по воздействию на организм

Все имеющиеся химические вещества и соединения отличаются друг от друга не только степенью токсичности, но и характером воздействия на человека.

В зависимости от принадлежности к классу опасности всем веществам присвоен определенный цвет.

1. Чрезвычайно опасные вещества обозначают красным цветом.
2. Высокая степень опасности отмечается оранжевым цветом.
3. Умеренно опасные имеют желтый цвет.
4. Вещества, которые относятся к малоопасным, обозначают зеленым цветом.

Классификация веществ с точки зрения токсического воздействия

Совершенно разная токсичность химических веществ, классы опасности в связи с этим выделяют следующие:

1. Вещества, которые оказывают нервнопаралитическое действие, сюда можно отнести: инсектициды, никотин, зарин.
2. Соединения, вызывающие воспалительные процессы и некротические изменения в совокупности с общетоксическим воздействием. Примером могут служить: уксусная эссенция, мышьяк, ртуть.
3. Соединения, вызывающие судороги, кому, отек мозга, то есть, оказывающие общетоксическое воздействие. Сюда можно отнести: синильную кислоту, угарный газ, алкоголь.
4. Удушающие вещества (фостен, оксиды азота).
5. Вещества, вызывающие слезоточивость и раздражение слизистых оболочек. В качестве примера можно привести: пары кислот и щелочей.
6. Вещества и соединения, оказывающие воздействие на психику. Сюда относятся наркотические вещества, атропин и другие.

Если предстоит использовать или контактировать с этими веществами, то необходимо соблюдать особую осторожность.

Международная классификация

Мы рассмотрели, сколько классов опасности химических веществ существует согласно ГОСТу, но есть еще и разделение на основе международных требований. Оно представляет 9 групп, каждая из которых имеет свои правила для транспортировки и хранения.

1. Вещества, которые легко могут взрываться или загораться.
2. Ко второму классу относятся вещества, легко воспламеняющиеся, ядовитые, химически неустойчивые.
3. Химические вещества в жидком состоянии, которые легко воспламеняются, относятся к 3 классу.
4. К 4 классу относят твердые вещества, способные к самовоспламенению или возгоранию после внешнего воздействия.
5. Органические окислители относятся к 5 классу, так как они способны выделять кислород, поддерживающий горение.
6. 6 класс – это токсичные вещества, вызывающие сильное отравление или приводящие к смертельному исходу при вдыхании паров.
7. Следующий класс – это радиоактивные вещества.
8. Едкие вещества – это восьмой класс опасности.
9. К 9 классу отнесли все остальные вещества, которые не попали в предыдущие классы, но в какой-то степени могут быть опасными.

Как защититься от опасных веществ

Важно не только знать класс опасности химических веществ, но и уметь минимально снизить степень влияния на человеческий организм и природу. Для этого можно использовать следующие способы:

• Располагать ядовитые и вредные вещества на предприятиях как можно дальше от рабочих мест.
• Иметь современную и эффективную систему вентиляции для удаления опасных веществ.
• Своевременно использовать индивидуальные средства защиты.
• Использовать современные методы очистки воды перед тем, как выбрасывать ее в окружающую среду.
• Разбавлять вредные соединения до допустимых концентраций.

Применение этих доступных методов позволит максимально обезопасить человека и природу от воздействия вредных химических веществ.

Подведем итоги

Если подвести итоги всего сказанного, то можно не только выделить класс опасности химических веществ,но и отметить следующие типы воздействия вредных соединений:

1. Раздражающее действие, если попадают на кожу, то вызывают покраснения, например, фтор, фосфор и т.д.
2. Прижигающего действия вещества могут вызывать ожоги разной степени. Сюда можно отнести: аммиак, соляную кислоту.
3. Удушающие вещества могут привести к асфиксии и смертельному исходу. Таким действием обладают фосген и хлорпикрин.
4. Вещества с токсическим воздействием могут вызывать отравления различной степени тяжести. К таковым относятся: сероводород, синильная кислота, окись этилена и другие.
5. Мутагенные вещества способны спровоцировать появление мутаций.
6. Канцерогенное воздействие приводит к развитию онкологических заболеваний.

Некоторые классификации выделяют еще наркотические вещества, которые, попадая внутрь организма, вызывают привыкание и постепенное отравление организма.

Вот мы и познакомились с многообразием химических веществ, которые практически везде нас окружают. Без химии уже практически невозможно представить себе современную промышленность и производство. Но для того, чтобы в процессе взаимодействия с вредными веществами не причинить вред своему организму, необходимо соблюдать особую осторожность и знать правила хранения и транспортировки.